電池と電気分解5|電池と電気分解の3つの違い

前の記事【電池と電気分解4|鉛蓄電池の仕組みと反応】の続きです.

前回の記事までで電池については大体説明しました.この記事では電気分解について書きます.

電気分解と電池の違いが曖昧な人は少なくないので,そういう人はしっかり区別して考えられるようになってください.

なお,「電気分解」を略して「電解」ということも多いので注意して下さい.

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電池と電気分解4|鉛蓄電池の仕組みと反応

前の記事【電池と電気分解3|ボルタ電池とダニエル電池】の続きです.

鉛蓄電池は車のバッテリーとして利用されるなど,非常に実用性の高い電池です.ですから,高校化学でも頻出の電池でもあります.

敬遠する人も多い電池ですが,各電極での半反応式もそれほど難しいものではなく,全体としても難しい要素はほとんどありません.

逆に,各電極の半反応式を確実にすれば,鉛蓄電池は怖くありません.

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電池と電気分解3|ボルタ電池とダニエル電池

前の記事【電池と電気分解2|イオン化傾向と電池の仕組み】の続きです.

ボルタ電池は最も基本的な電池です.しかし,それゆえに「分極」が起こるという欠点も持ち合わせています.

一方,ダニエル電池は「分極」が起こらないように改良した電池で,ボルタ電池の改良版という位置付けになっています.

ボルタ電池もダニエル電池も非常に基本的で重要なので,確実に抑えてください.

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電池と電気分解2|イオン化傾向と電池の仕組み

前の記事【電池と電気分解1|電池の仕組みと電流の正体】の続きです.

多くの金属は電子を放出して陽イオンになります.その陽イオンへのなりやすさのことを「イオン化傾向」といいます.

前の記事で書いたように,電池とは「酸化還元反応を利用して電子の移動を生じさせる装置」のことをいうのでした.

ですから,電子がどちら向きに流れているのかを知ることはどのような酸化還元反応が起こっているのかを知る重要な手がかりとなります.

そのときに,「イオン化傾向」の大きい順に並べたものを「イオン化列」がとても重要な役割を果たすのです.

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電池と電気分解1|電池の仕組みと電流の正体

「電池」は日常的によく見かけるもので,現代の生活になくてはならないものとなっています.

さて,「電池」が「電流」を生み出すことはよく知られていますが,「電流」とは一体なんでしょうか?また,「電池」はどのような仕組みで「電池」を生み出すのでしょうか?

ここでその答えを書いてしまいますが,「電流」の正体は「電子の移動」のことであり,「電池」とは「電流を生み出すもの」のことで,もう少し詳しく書けば「酸化還元反応により,電子の移動を起こす装置」のことをいいます.

ですから,「電池」を理解するには酸化還元反応を理解しておくことが大切です.

「電池」の次は「電気分解」の話に入りますが,「電池」が分かっていないと「電気分解」を十分に理解できませんから,「電池」は確実に押さえてください.

【参考:酸化還元反応

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酸化還元反応5|酸化数8つの原則と2つの例外

酸化還元反応4|半反応式から化学反応式をつくる】の続きです.

前回の記事までで大体のことは説明し終えたのですが,「酸化数」については全く触れてこなかったので,ここで説明しておきます.

「酸化数」は元素が酸化されたのか,還元されたのかということをみるための指標です.

この記事では酸化数の求め方について書きます.

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酸化還元反応4|半反応式から化学反応式をつくる

酸化還元反応3|酸性条件,中性・塩基性条件】の続きです.

この記事では,酸化剤と還元剤が与えられた時に,この2つの物質によって起こる酸化還元反応の化学反応式がどのようにかけるのかを説明します.

言葉を使って書けば,「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」をうまく足し合わせて,半反応式中の電子\mathrm{e^-}が消すことで,酸化還元反応が得られます.

と言葉で言っても,これは意外とすぐにできるようにならないものです.ですから,必ず自分の手を動かしてアウトプットし,確実に自分のものにして下さい.

【参考記事:「やったのに解けない」をなくす勉強法

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