酸化還元反応

【酸化還元反応3|酸性条件，中性・塩基性条件】の続きです．

この記事では，酸化剤と還元剤が与えられた時に，この2つの物質によって起こる酸化還元反応の化学反応式がどのようにかけるのかを説明します．

言葉を使って書けば，「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」をうまく足し合わせて，半反応式中の電子が消すことで，酸化還元反応が得られます．

と言葉で言っても，これは意外とすぐにできるようにならないものです．ですから，必ず自分の手を動かしてアウトプットし，確実に自分のものにして下さい．

【参考記事：「やったのに解けない」をなくす勉強法】

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前の記事【酸化還元反応2|酸化剤と還元剤の半反応式の一覧】の続きです．

半反応式を考えるときに，溶液が「酸性」なのか，「中性」または「塩基性」なのかで半反応式が変わってくることがあります．したがって，半反応式の表を見ると，同じ物質でも「酸性」のときと「中性・塩基性」のときで，半反応式が異なっているものがあります．

ここに至っては，「そのまま覚えてしまえ！」というのもひとつの手かもしれませんが，きちんと理解していれば間違いにも気付くことができます．

この記事では「酸性条件」，「中性・塩基性条件」で半反応式が変わる理由を説明したいと思います．

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鉄を屋外に放置しておくと，鉄はどんどん錆びていってしまいます．この「鉄が錆びる」という現象を化学では「鉄が酸化される」といいます．

また，「錆びた鉄」をうまく化学的処理をすれば，「錆びる前の鉄」に戻すことができます．この「錆びる」の逆の現象を化学では「還元する」といいます．

この互いに逆の化学反応である「酸化」と「還元」は，鉄などの金属以外の物質でも「酸化」と「還元」は起こります．

「酸化還元反応」の考え方は「電池」や「電気分解」の基礎にもなっており，「酸化還元反応」は苦手意識が多い人も多いようです．

たしかに，「酸化還元反応」の化学反応式を考えるまでの手順が長く，嫌になってしまう気持ちはとてもよく分かります．

しかし，実際には覚えるべき事項はさほど多くなく，一度真剣にやれば意外と簡単に身に付く分野でもありますから，是非ともしっかり押さえて欲しいところです． 続きを読む