アルカリ金属｜性質，製法，反応に関する７つの基本事項

周期表の同じ族に属する元素の性質は類似したものが多く，元素の性質を族ごとにまとめて理解しておくことは大切です．

さて，価電子数が１の原子は１族元素と呼ばれ，周期表では一番左の列に並べて書かれますね．水素$\mrm{H}$以外の１族元素は全て金属であり，アルカリ金属と呼ばれます．

アルカリ金属は反応性に富み，水$\mrm{H_2O}$や空気中の酸素$\mrm{O_2}$などと様々な反応をします．

この記事では，

• アルカリ金属の性質
• アルカリ金属の製法
• アルカリ金属の反応

を順に解説します．

目次

1. おすすめ参考書
   1. 理系大学受験 化学の新研究(卜部吉庸 著）
2. アルカリ金属とは
3. アルカリ金属の性質
   1. イオン化エネルギー
   2. 炎色反応
   3. 軽金属
4. アルカリ金属の製法
5. アルカリ金属の反応
   1. 空気酸化
   2. 水との反応
   3.  保存方法

おすすめ参考書

理系大学受験 化学の新研究(卜部吉庸 著）

「この本で解けない高校化学の問題はない」と言ってよいほど高校化学を完全網羅した参考書です．

アルカリ金属とは

１族元素は原子量の小さい順に，

となっています．

また，冒頭でも説明したように，水素$\mrm{H}$以外の６元素$\mrm{Li}$, $\mrm{Na}$, $\mrm{K}$, $\mrm{Rb}$, $\mrm{Cs}$, $\mrm{Fr}$をアルカリ金属といいます．

アルカリ金属のうち，高校化学ではナトリウム$\mrm{Na}$とカリウム$\mrm{K}$がよく扱われ，たまにリチウム$\mrm{Li}$も扱われることがあります．

アルカリ金属の性質

次にアルカリ金属の性質として

• イオン化エネルギー
• 炎色反応

を説明します．

イオン化エネルギー

アルカリ金属は価電子数が１なので，最外殻にある１個の電子を放出して，１価の陽イオンとなります．例えば，

• $\mrm{Na \to Na^+ + e^-}$
• $\mrm{K \to K^+ + e^-}$
• $\mrm{Li \to Li^+ + e^-}$

というわけですね．

しかし，電子は負の電荷を持っているため，正の電荷をもつ原子核に引きつけられています．そのため，電子を原子核から引き剥がそうとしても，タダでは引き剥がせず，ある程度のエネルギーが必要となります．

このときに必要となるエネルギーを第１イオン化エネルギーといいます．

炎色反応

例えば，火に食塩$\mrm{NaCl}$をかけると火の色が黄色に変化するのですが，これは食塩$\mrm{NaCl}$に含まれるナトリウム$\mrm{Na}$が火に反応して起こる現象で，このように(アルカリ)金属を火にかざして火の色が変化する現象を炎色反応といいます．

これは高温にさらされることで金属はエネルギーを得るのですが，そのエネルギーが可視光線として放出されることにより火の色が変化するのです．

炎色反応の色は元素によって固有で，アルカリ金属の炎色反応の色は次の通りです．

化学を学ぶ大きな目的の１つとして元素分析があります．

元素分析とは物質を構成する成分を分析することをいい，元素分析のよくある方法としては「水に溶けるか溶けないか」「沈殿を生じるか」などを手がかりにすることがよくあります．

しかし，アルカリ金属の化合物はいずれも水に可溶で沈殿を生じないものが多く，これではアルカリ金属たちの中で識別ができません．

そこで，炎色反応を利用することでどのアルカリ金属が含まれているかを知ることができるので，炎色反応は元素分析の大きな手がかりの１つとなるわけですね．

軽金属

アルカリ金属は軽い金属であり，$\mrm{Li}$, $\mrm{Na}$, $\mrm{K}$はいずれも水より密度が小さいため水に浮きます．

リチウム$\mrm{Li}$は水の密度半分程度の密度なのは少し驚きですね．

なお，金属中で最も密度の小さい金属はリチウム$\mrm{Li}$で，１番目に密度の小さい金属はカリウム$\mrm{K}$です．

一般に密度が$4\mrm{g/cm^3}$〜$5\mrm{g/cm^3}$以下の金属を軽金属というため，アルカリ金属はいずれも軽金属です．

なお，アルカリ金属以外の軽金属としては，アルミニウム$\mrm{Al}$($2.70\mrm{g/cm^3}$)，マグネシウム$\mrm{Mg}$($1.74\mrm{g/cm^3}$)，チタン$\mrm{Ti}$($4.50\mrm{g/cm^3}$)などがあります．

アルカリ金属の製法

アルカリ金属の単体は「アルカリ金属の塩化物の融解塩電解ゆうかいえんでんかい」によって得られます．

「塩化物」とは塩化ナトリウム$\mrm{NaCl}$のように塩素$\mrm{Cl}$が結合した化合物を指し，「融解塩電解」とはその名の通り「融解した（溶けた）塩（えん）を電気分解すること」を言います．

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水$\mrm{H_2O}$に電流を流すと，陽極付近に$\mrm{OH^-}$が偏り，陰極付近に$\mrm{H^+}$が偏ることで，酸素$\mrm{O_2}$と水素$\mrm{H_2}$に電気分解されますね．

このように，アルカリ金属の塩化物をガンガンに熱して液体にしたものに電極を差し込んで電気分解することでアルカリ金属を得ることができます．

塩化ナトリウム$\mrm{NaCl}$の場合は約800°Cにまで熱することで，塩化ナトリウム$\mrm{NaCl}$は溶けて液体になります．

そこで，融解した塩化ナトリウム$\mrm{NaCl}$は電気を通せば，陽極付近に$\mrm{Cl^-}$が偏り，陰極付近に$\mrm{Na^+}$が偏ることで，塩素$\mrm{Cl_2}$とナトリウム$\mrm{Na}$に電気分解されるというわけですね．

なお，実験室で融解塩電解を行う場合はガスバーナーを複数個使って加熱しますから，かなり激しい加熱です．ほとんどの化学の資料集には融解塩電解の写真が載っていると思うので，一度確認してみてください．

アルカリ金属の反応

アルカリ金属の反応性は非常に大きく

• 空気中の酸素$\mrm{O_2}$
• 水$\mrm{H_2O}$

と反応します．

空気酸化

アルカリ金属は反応性が高く，乾燥した空気中にアルカリ金属を放置するだけで表面はすぐに酸化します．例えば，

の化学反応が空気中で起こります．

アルカリ金属は柔らかいためカッターなどで切断することができるのですが，例えばナトリウムを切断した瞬間の切断面は酸化していないため金属光沢があります．

しかし，直ぐに空気酸化してナトリウム$\mrm{Na}$の金属光沢は失われ，酸化ナトリウム$\mrm{Na_2O}$は白色に変化していく様子が観察できます．

水との反応

アルカリ金属は常温の水とも反応し，水素$\mrm{H_2}$を発生して水酸化物になります．例えば，

の化学反応が起こります．

なお，上の３つのいずれの反応も発熱反応なのですが，反応熱は

$\mrm{\text{カリウム}K>\text{ナトリウム}Na>\text{リチウム}Li}$

となっています．

ちなみに，水$\mrm{H_2}$にナトリウム$\mrm{Na}$を投げ込むと爆発するのですが，これは

• 化学反応で水素$\mrm{H_2}$が生じる
• 水素$\mrm{H_2}$が燃焼する程度に反応熱がある

ことが理由です

ナトリウム$\mrm{Na}$と水$\mrm{H_2O}$の反応について，化学工場が火災になって消防車が放水したところ，水とナトリウム$\mrm{Na}$と反応して爆発したという事故があったります．

ただし，リチウム$\mrm{Li}$の反応熱はそれほど大きくないため，発生した水素$\mrm{H_2}$と空気中の酸素$\mrm{O_2}$を燃焼させるだけの熱量を生み出せず爆発には至らないことが多いです．

 保存方法

以上のようにアルカリ金属は非常に反応性に富むため，保存方法には気をつける必要があり，アルカリ金属は石油中または灯油中に保存します．

石油中に保存していれば，水とも空気中の酸素とも反応することはありません．

このアルカリ金属の保存方法とよく間違えられるのが，黄リン$\mrm{S}$の保存方法です．黄リン$\mrm{S}$は空気中で自然発火することがあるので，水中保存することになります．

理由を知っていればこれらを混同することはありませんね．