「電池」は日常的によく見かけるもので，現代の生活になくてはならないものとなっています．
さて，「電池」が「電流」を生み出すことはよく知られていますが，「電流」とは一体なんでしょうか？また，「電池」はどのような仕組みで「電池」を生み出すのでしょうか？
ここでその答えを書いてしまいますが，「電流」の正体は「電子の移動」のことであり，「電池」とは「電流を生み出すもの」のことで，もう少し詳しく書けば「酸化還元反応により，電子の移動を起こす装置」のことをいいます．
ですから，「電池」を理解するには酸化還元反応を理解しておくことが大切です．
「電池」の次は「電気分解」の話に入りますが，「電池」が分かっていないと「電気分解」を十分に理解できませんから，「電池」は確実に押さえてください．
【参考：酸化還元反応】
【酸化還元反応４｜半反応式から化学反応式をつくる】の続きです．
前回の記事までで大体のことは説明し終えたのですが，「酸化数」については全く触れてこなかったので，ここで説明しておきます．
「酸化数」は元素が酸化されたのか，還元されたのかということをみるための指標です．
この記事では酸化数の求め方について書きます．
【酸化還元反応3|酸性条件，中性・塩基性条件】の続きです．
この記事では，酸化剤と還元剤が与えられた時に，この2つの物質によって起こる酸化還元反応の化学反応式がどのようにかけるのかを説明します．
言葉を使って書けば，「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」をうまく足し合わせて，半反応式中の電子
が消すことで，酸化還元反応が得られます．
と言葉で言っても，これは意外とすぐにできるようにならないものです．ですから，必ず自分の手を動かしてアウトプットし，確実に自分のものにして下さい．
【参考記事：「やったのに解けない」をなくす勉強法】
前の記事【酸化還元反応2|酸化剤と還元剤の半反応式の一覧】の続きです．
半反応式を考えるときに，溶液が「酸性」なのか，「中性」または「塩基性」なのかで半反応式が変わってくることがあります．したがって，半反応式の表を見ると，同じ物質でも「酸性」のときと「中性・塩基性」のときで，半反応式が異なっているものがあります．
ここに至っては，「そのまま覚えてしまえ！」というのもひとつの手かもしれませんが，きちんと理解していれば間違いにも気付くことができます．
この記事では「酸性条件」，「中性・塩基性条件」で半反応式が変わる理由を説明したいと思います．
前の記事【酸化還元反応1|酸化，還元とは】の続きです．
「半反応式はややこしくて覚えられない！」という人がいますが，実際に覚えるべき部分はさほど多くなく，あとは機械的に半反応式が書けるようになっています．
半反応式が書ければ，あとは酸化還元反応の化学式が書けるようになればいいわけですが，これも機械的に書けるようになっています．
したがって，結局覚えるべき部分は半反応式のある部分だけで，それさえ覚えてしまえばあとは機械的に進められるのです．その流れをこの記事で押さえてください．
鉄を屋外に放置しておくと，鉄はどんどん「錆びて」いってしまいます．
この「鉄が錆びる」という現象を化学では「鉄が酸化される」と表現します．
また，「錆びた鉄」をうまく化学的処理をすれば，「錆びる前の鉄」に戻すこともできます．この「錆びる」の逆の現象を化学では「還元する」といいます．
この互いに逆の化学反応である「酸化」と「還元」は，鉄などの金属以外の物質でも「酸化」と「還元」は起こります．
「酸化還元反応」の考え方は「電池」や「電気分解」の基礎にもなっています．
しかし，一度真剣にやれば意外と理論は簡単に身に付く分野なので，是非とも腰を据えてしっかり押さえて欲しいところです．
硫酸は化学のいたるところで登場する物質で，様々な性質があります．
硫酸と一言で言っても，濃度や温度の違いで希硫酸，濃硫酸，熱濃硫酸の3種類に分けられ，これらは異なる性質をもちます．
そのため，登場する場面によって硫酸のどの性質がはたらいているのかを考えることは非常に重要です．
この記事では硫酸の性質を
の3つに分けてまとめました．
なお，「濃硫酸」の製法である「接触法」については以下の記事で解説しています．
【工業的製法３｜接触法は濃硫酸の製法！３ステップで理解しよう】
接触法は濃硫酸の製法で，高校で学ぶ５大工業的製法の１つです．主な原料は硫黄
で，硫黄を酸化させるなどして濃硫酸を作ります．この記事では，接触法を流れに沿って説明しています．