電池と電気分解１｜電池の考え方と電流の正体

「電池」は日常的によく見かけるもので，現代の生活になくてはならないものとなっています．

我々が時計などを動かすときなど，我々は「電池」を使いますが，この電池はどのようにして「電流」を生み出しているのかを考えましょう．

そもそも「電流」とは「電子の流れ」のことで，したがって電池は「電子の流れ発生させる装置」ということができます．

ここで大切になってくるのが，酸化還元反応です．

酸化還元反応を考えるときには，電子がどのように動いているかを考える半反応式が重要なのでした．

電池と電気分解でも，この電子の動きがとても重要です．

電池の種類と仕組み

「電池」とは「電流を生み出すもの」で，大まかに

• 物理電池
• 化学電池

の2種類があります．

たとえば，自転車のタイヤの回転により内部の磁石が回転して電流を作り出す電池は，物理的なエネルギーから電気を得るので物理電池です．

一方，たとえば，乾電池は内部で起こっている化学反応から電流を作り出しているので化学電池の例です．

当然のことながら，高校化学で扱う電池は「化学電池」です．

たとえば，中和反応が起こると中和熱が生じますが，この中和熱は化学反応に伴って放出される熱エネルギーです．

同様に，化学反応に伴って電気エネルギーが放出されることがあり，この「電気エネルギーを取り出す装置」を「電池」というわけですね．

基本的な電池で有名なものといえばボルタ電池でしょう．

ボルタ電池は亜鉛Znと銅Cuをボチャッと希硫酸に浸けて，導線で亜鉛と銅を結べば完成します．

図ではオレンジ色の丸を挟んでいますが，これはたとえば豆電球だと思ってください．

これは，亜鉛Zn側で

銅Cuで

という反応が起こっています．酸化還元反応の言葉を使えば，亜鉛Znは酸化され，水素イオンは還元されています．

また，ボルタ電池については，以下の記事で詳しく説明しています．

電流とは何か

電池の説明の中で「電流」や「電気エネルギー」という言葉をすでに使いましたが，実のところ

• 電流
• 電気エネルギー

とは一体何でしょうか？

電流の正体

電池と豆電球を繋ぐと電流が流れて豆電球が光ることはよく知られていますが，「電流」という物質が導線の中を流れているわけではありません．

原子の中には，マイナスの電気的性質を持つ電子が含まれていることを習いましたが，実は電流とは電子の移動のことをいうのです．

そして，導線内などを電子が移動するエネルギーを電気エネルギーといいます．ですから，電気エネルギーは「電流が流れるときのエネルギー」とも言えますね．

電気エネルギーを取り出すためには，何とかして電子を導線の中を動かしたいわけですが，そこで酸化還元反応を利用するわけです．

酸化還元反応は，電子のやりとりが根底にある化学反応で，

• 酸化される＝電子を放出する
• 還元される＝電子を受け取る

なのでした．

普通の酸化還元反応は「物質をコネコネ混ぜて，直接的に電子のやり取りを引き起こす」イメージです．

一方，酸化還元反応は物質をコネコネ混ぜなくても，物質を導線で繋ぐことで起こることがあり，このとき導線の中を電子が流れます．これが電池の原理です．

したがって，電池は「物質と物質を導線で結んで，間接的に電子をやり取りを引き起こす装置」ということができますね．

このとき，導線の間に豆電球を繋いでいると，電子が豆電球を通過し(=電流が流れ)，豆電球が光るというわけなのです．

電流の向き

電子の移動を電流というわけですから，電流にも向きを考えることができます．

「電流の向きは電子の移動と逆向き……？」

そうです，「電流の向き」は「電子の動きと逆向き」なのです．

では，なぜ「逆向き」なのでしょうか？

電気の存在が知られ始めた頃は「何か分からんけど，ビリビリするものが流れている」という認識で，電子の存在はわかっていませんでした．

そこで，研究者たちは「正の電荷が流れている」として電池を研究し始めました．

しかし，研究が進むにつれ

1. どうやら電子というものがあるらしい！
2. どうやら電子の移動を我々は電流と言っているらしい！！
3. どうやら電子は負の電荷をもつらしい！！！

ということが分かってきました．

電子は負の電荷を持つので，電子が右に動く様子は「正の電荷が左に動いている」と捉らえることになります．

それまでは「正の電荷が左向きに流れている」と思って研究を進めてきたわけですから，結局「電流の向き」は「実際には違うけど『正の電荷が移動している』と仮定した向き」として，電子の移動の向きと逆として定着したわけです．