電池と電気分解２｜イオン化傾向と電池の考え方

前回の記事で説明したように，電池とは「酸化還元反応を利用して，電子の移動を生じさせる装置」のことをいうのでした．

そのことを見るために，銅電極と亜鉛電極で起こる化学反応を利用するボルタ電池を例に挙げて，電子が導線を流れる様子を考えました．

なお，ボルタ電池(とダニエル電池)については，次の記事で詳しく説明しています．

この記事では，このボルタ電池の仕組みを他の場合にも起こすには，「金属が陽イオンへのなりやすい性質」である「イオン化傾向」を考えれば良いことを説明します．

さて，亜鉛電極であっても，相手の電極の素材が何であるかによって電流の流れる向きが変わります．

この電流の流れる流れる向きを考える際に，「イオン化傾向」の大きさを順に並べた「イオン化列」がとても重要な役割を果たします．

イオン化傾向とイオン化列

「イオン化傾向」と「イオン化列」について説明します．

イオン化傾向

単体の金属に，「イオン化傾向」というものがあります．

「イオン化傾向」とは「溶液中に電子を放出して陽イオンになろうとする性質」のことをいいます．「陽イオン化する性質」ですからそのままの名前ですね．

たとえば，希塩酸に亜鉛をボチャンと浸けると，希塩酸中の水素イオンと反応して

の反応で，亜鉛が陽イオンとなります．

このように，多くの金属は陽イオンになります．そして，この「単体金属が陽イオンになりやすい」という性質のことを「イオン化傾向」というのです．

イオン化列

また，「イオン化傾向」には金属によって強さがあり，金属を「イオン化傾向」の強さの順に並べたものを「イオン化列」といいます．

具体的には，「イオン化列」は次のようになっています．

カリウムが「最もイオン化傾向が強い(=最も陽イオンになりやすい)」物質で，が「最もイオン化傾向が弱い(=最も陽イオンになりにくい)」物質です．

もちろん，この他にも金属はありますが，高校化学ではこれだけでほとんど十分です．

よくある覚え方としては「借りよかな，まあアテにすんな，ひどすぎる借金」というものがあります．これは

借り()よか()な()，
ま()あ()ア()テ()に()すん()な()，
ひ()ど()すぎ()る借()金()

となっています．

「イオン化列」は覚えておく必要があるので，実際に自分の手を動かして書けるようにしてください．

電池の仕組み

それでは，イオン化傾向とイオン化列をもとにして，電池の仕組みを考えます．

反応と電子の動き

前の記事でボルタ電池を例に簡単に説明しましたが，今回もボルタ電池を例に説明します．

ボルタ電池は亜鉛と銅をボチャッと希硫酸に浸けて，導線で亜鉛と銅を結べば完成です．

図では導線の途中にオレンジ色の〇がありますが，これはたとえば豆電球だと思ってください．

亜鉛側では，亜鉛が溶液中に亜鉛イオンとして溶け出し，そのときに残された電子が導線を通って銅側へやって行きます．

つまり，反応は

となっています．

銅側では，導線を通してやってきた電子が，溶液中の水素イオンとくっついて水素になっています．つまり，反応は

となっています．

このとき，銅は全く変化していないということに注意してください．

ボルタ電池とイオン化列

さて，ここで「金属は陽イオンになりやすいなら，銅はなぜ銅イオンにならないのか？」という疑問が出てきますね．

ここで活きてくるのが，この記事の最初にやった「イオン化列」です．

銅と亜鉛のイオン化列での順を見てみると，となっていますね．つまり，亜鉛の方が陽イオンになりやすいわけです．

実は，2つの金属を繋いだとき，陽イオン化するのは「イオン化傾向の強い方のみ」であり，イオン化傾向の弱い方は陽イオンにならず電子を受け取る役割をするのです．

ですから，ボルタ電池では亜鉛が陽イオンとなって溶液中へ溶け出しているのです．

そして，そこで残った電子が導線通って銅側へやって行き，銅の表面で水素イオンと反応して水素が発生します．

さらに，「銅と電子が反応することはないのか？」という疑問を持つかもしれませんが，反応しません．

というのは，銅と電子が反応するということは銅が陰イオンになるということですが，基本的に金属は陰イオンにならないのです．

ですから，やってきた電子は水素イオン電子と反応するしかないわけです．